Mẹo hay Top 20+ naoh làm khô khí ẩm nào hàng đầu

Trong môn Hóa học lớp 12, câu hỏi có thể dùng NaOH ở thể rắn để làm khô các chất khínào gây khó khăn cho các bạn học sinh. Dưới đây sẽ là câu trả lời và các thông tin chính xác nhất.

Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí nào?

1. NH3, SO2, CO, Cl2
2. N2, Cl2, O2, CO2, H2
3. N2, NO2, CO2, CH4, H2
4. N2, NO2, CO2, CH4, H2

→ Đáp án đúng: D

Tại sao có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí?

Để làm khô các chất khí thì cần đảm bảo là các chất khí không phản ứng với chất cần dùng. Khi đó NaOH có thể làm khô các chất khí mà không phản ứng với NaOH, cụ thể loại các đáp án A, B, C vì:

1. Loại do có SO2, Cl2 thì tác dụng được với NaOH
2. Loại do có CO2, Cl2 thì tác dụng được với NaOH
3. Loại do có CO2, NO2 thì tác dụng được với NaOH

Một số kiến thức cơ bản liên quan đến NaOH

NaOH là một loại hóa chất có tính nguy hiểm trong cuộc sống. Dưới đây là một số kiến thức cần thiết về hóa chất này:

1. Natri hydroxide (NaOH) là gì?

Natri hydroxide hay hydroxide natri (có công thức hóa học NaOH), được gọi là xút hay xút ăn da hoặc kiềm NaOH là một hợp chất vô cơ của Natri. Natri hidroxit sẽ tạo thành dung dịch bazơ mạnh khi hòa tan trong dung môi nước.

Natri hydroxide tinh khiết là một chất rắn không màu dạng viên, vẩy hoặc hạt; còn khi ở dạng dung dịch thì nó bão hòa 50%. Natri hydroxide dễ hấp thụ CO2 trong ở trong không khí nên nó thường được bảo quản trong bình có nắp kín. NaOH hòa tan mãnh liệt với nước và giải phóng ra một lượng nhiệt lớn. Đồng thời, nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và những dung môi không phân cực để lại màu vàng trên giấy, sợi.

2. Tính chất vật lý của NaOH

• Natri hydroxide là chất rắn không màu, có nhiều dạng như dạng vảy đục không màu – xút vảy, dạng hạt – xút hạt và dạng dung dịch bão hòa 50%.

• NaOH dạng chất rắn dễ hòa tan trong nước, trong cồn, trong glycerin, không hòa tan trong ether và các dung môi không phân cực khác.
• Dung dịch Natri hydroxide có tính nhờn, có thể làm bục vải, giấy ăn hoặc ăn mòn da.
• Giải thể Natri hydroxit rắn ở trong nước là một phản ứng tỏa nhiệt cao với số lượng lớn nhiệt được giải phóng.

3. Tính chất hóa học của NaOH

• Phản ứng với các axit để tạo ra muối và nước:

NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O

• Là một bazơ cực mạnh, có thể làm quỳ tím chuyển màu xanh và làm dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng.

• Phản ứng với các oxit axit như SO2, CO2,…

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2 → NaHSO3

• Phản ứng với các axit hữu cơ để tạo thành muối của nó và thủy phân este, peptit:

• Phản ứng với muối để tạo thành base mới và muối mới (trong điều kiện sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc khí bay hơi):

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl(muối) + Cu(OH)2↓

• Tác dụng một số kim loại mà các oxit và hydroxide của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn,…):

2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑(khí)

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑

• Tác dụng với một số hợp chất lưỡng tính như:

NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O

4. Cách điều chế hóa chất NaOH trong công nghiệp

Quá trình điều chế NaOH hay xút ăn da dựa trên phản ứng điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Khi NaCl được điện phân tạo ra Clo và dung dịch NaOH cùng Hidro. Lúc này, nhà máy có thể sản xuất ra đồng thời 2 hóa chất là xút và Clo (gọi là nhà máy xút-clo).

• Phương trình phản ứng tổng thể để sản xuất xút và clo bằng điện phân là:

2Na+ + 2H2O + 2e− → H2↑ + 2NaOH

• Phương trình phản ứng điện phân dung dịch muối ăn trong bình điện phân có màng ngăn:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑(khí) + Cl2↑(khí)

• Tác dụng với một số mà các oxit hay hydroxit của chúng lưỡng tính như Al, Zn,…

NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑(khí)

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑

• Tác dụng với một số hợp chất lưỡng tính như:

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O

5. Các ứng dụng của xút NaOH trong cuộc sống

Trong cuộc sống, Natri hydroxide có nhiều ứng dụng quan trọng. Đặc biệt, nó thường được sử dụng để xử lý nước trong bể bơi. Cụ thể là:

5.1 Dùng để xử lý nước

• Do NaOH có tính Bazơ mạnh nên khi hòa tan trong nước nên nó có khả năng làm tăng nồng độ pH.
• NaOH cũng dùng nó để trung hòa và khử cặn bẩn ở trong các đường ống cấp nước.

5.2 Dùng xử lý bể bơi hiệu quả, tiết kiệm

• Trong công nghiệp xử lý nước thải hay nước sinh hoạt, NaOH được sử dụng để điều chỉnh độ pH và đưa nồng độ pH về mức yêu cầu để tiến hành các bước xử lý tiếp theo.

• NaOH khi ở trong nước sẽ giúp một số Hidroxit của kim loại tạo thành dạng bền hơn và dễ kết tủa hoặc tạo keo. Đồng thời, với một số loại nước thải có hàm lượng COD cao thì NaOH sẽ giúp tăng nồng độ pH làm cho phương pháp xử lý nước bằng vi sinh vật diễn ra thuận lợi. Bởi, khi nồng độ pH tăng đến mức yêu cầu thì đây được xem là môi trường lý tưởng để các vi sinh vật sinh sôi, phát triển.

5.3. Dùng trong sản xuất công nghiệp hóa chất, dược phẩm

• NaOH được sử dụng để sản xuất ra các sản phẩm có chứa gốc Sodium như Sodium phenolate hay thuốc Aspirin, Sodium hypochlorite hay Javen,…

5.4 Dùng trong công nghiệp sản xuất hóa chất tẩy rửa

• Natri Hidroxit hay các hợp chất của Natri chính là những thành phần vô cùng quan trọng trong sản xuất các loại chất tẩy rửa như xà phòng, bột giặt, nước Javen,…

• Do khả năng thủy phân chất béo trong dầu mỡ động vật nên nó còn được dùng để làm chất rửa chén.

5.5. Một số ứng dụng khác của hóa chất NaOH

• Sản xuất giấy: Giúp xử lý và làm trắng đối với gỗ, tre, nứa,… thông qua công nghệ Sunfat và Soda.
• Công nghiệp dầu khí: Dùng để cân bằng độ pH cho dung dịch khoan như loại bỏ sulphur, các hợp chất sulphur hoặc các hợp chất axit có trong tinh chế dầu mỏ.
• Công nghiệp dệt nhuộm: Dùng làm chất phân hủy pectins, sáp trong khâu xử lý vải thô và làm cho vải dễ hấp thụ màu nhuộm với độ bóng cao.

6. Những lưu ý quan trọng khi sử dụng hóa chất NaOH

Mặc dù NaOH có những lợi ích lớn trong cuộc sống nhưng nó vẫn là một chất hóa học nên không thể tránh khỏi một số nguy cơ tiềm ẩn. Vì thế, khi sử dụng mà người dùng cần lưu ý những vấn đề sau:

• Lưu trữ hóa chất trong thùng, lọ kín ở nơi khô ráo, thoáng mát, thông gió tốt và cần tránh xa nơi có thể nguy cơ cháy lớn.
• Nơi đặt NaOH phải có khả năng chống lại axit.
• Sử dụng các loại thiết bị, dụng cụ liên quan không phát ra lửa.
• Không được sử dụng thùng, lọ chứa NaOH với mục đích khác.
• Các thùng chứa, lọ đựng khi hết vẫn có thể gây hại nếu chúng còn chứa bụi căn.
• Sử dụng các thiết bị bảo hộ khi tiếp xúc với hóa chất NaOH.
• Tuân thủ nghiêm chỉnh các cảnh báo và hướng dẫn sử dụng.

Nội dung của bài viết trên đây, chúng tôi đã đưa giải đáp chuẩn xác nhất cho vấn đề có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí nào và thông tin cần thiết cần biết về hóa chất NaOH. Bạn đọc hãy truy cập website của chúng tôi mỗi ngày để cập nhật nhanh nhất các kiến thức hữu ích nhé!

Top 23 naoh làm khô khí ẩm nào biên soạn bởi Nhà Xinh