Đừng bỏ lỡ Top 20+ cao có thể làm khô khí nào [Đầy Đủ Nhất]

Trong chương trình Hóa học lớp 12, câu hỏi có thể dùng NaOH ở thể rắn để làm khô chất khí là câu hỏi khó đối với học sinh. Dưới đây sẽ là câu trả lời và thông tin chính xác nhất.

Để làm khô NaOH (ở thể rắn) có thể dùng những khí nào?

1. NH3, SO2, CO, Cl2
2. N2, Cl2, O2, CO2, H2
3. N2, NO2, CO2, CH4, H2
4. N2, NO2, CO2, CH4, H2

→ Đáp án đúng: DỄ

Tại sao có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí?

Để làm khô khí, đảm bảo rằng khí không phản ứng với chất được sử dụng. Khi đó NaOH có thể làm khô các chất khí mà không phản ứng với NaOH, cụ thể đáp án A, B, C vì:

1. Loại do có SO2, Cl2 nên phản ứng được với NaOH
2. Loại do có CO2, Cl2 nên phản ứng được với NaOH
3. Loại do có CO2, NO2 nên phản ứng được với NaOH

Một số kiến ​​thức cơ bản liên quan đến NaOH

NaOH là một hóa chất nguy hiểm trong cuộc sống. Dưới đây là một số kiến ​​thức cần thiết về hóa chất này:

1. Natri hiđroxit (NaOH) là gì?

Natri hiđroxit hay natri hiđroxit (có công thức hóa học là NaOH), được gọi là xút hay xút ăn da hay kiềm NaOH là một hợp chất vô cơ của Natri. Natri hydroxit sẽ tạo thành dung dịch bazơ mạnh khi hòa tan trong dung môi nước.

Natri hydroxit (NaOH) là gì?

Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn không màu ở dạng viên, mảnh hoặc hạt; khi ở dạng dung dịch bão hoà 50%. Natri hydroxit dễ dàng hấp thụ CO2 trong không khí nên thường được bảo quản trong hộp kín. NaOH tan mạnh với nước và tỏa một lượng nhiệt lớn. Đồng thời, nó cũng hòa tan trong ethanol, metanol, ether và các dung môi không phân cực khác, để lại màu vàng trên giấy và sợi.

2. Tính chất vật lý của NaOH

• Natri hiđroxit là chất rắn không màu, có nhiều dạng như vảy trắng đục không màu – xút, dạng hạt – xút hạt và dung dịch bão hòa 50%.

NaOH là chất rắn màu trắng, dạng viên

• NaOH rắn tan trong nước, trong rượu, trong glixerin, không tan trong ete và các dung môi không phân cực khác.
• Dung dịch natri hydroxit nhờn, có thể gây vết bẩn trên vải, khăn ăn hoặc da.
• Hòa tan natri hydroxit rắn trong nước là một phản ứng tỏa nhiệt cao với một lượng nhiệt lớn được giải phóng.

3. Tính chất hóa học của NaOH

• Tác dụng với axit tạo muối và nước:

NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O

• Nó là một bazơ cực mạnh có thể làm quỳ tím hóa xanh và dung dịch phenolphtalein thành màu hồng.

Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa đỏ

• Phản ứng với các oxit axit như SO2, CO2,…

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2 → NaHSO3

• Phản ứng với axit hữu cơ để tạo thành muối của nó và thủy phân este và peptit:

• Phản ứng với muối để tạo thành bazơ mới và muối mới (trong các điều kiện sau đây, phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc khí dễ bay hơi):

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl(muối) + Cu(OH)2↓

• Tác dụng một số kim loại có oxit và hiđroxit lưỡng tính (Al, Zn,…):

2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑(khí)

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑

• Tác dụng với một số hợp chất lưỡng tính như:

NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O

4. Cách điều chế hóa chất NaOH trong công nghiệp

Quá trình điều chế NaOH hoặc xút dựa trên quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Khi NaCl bị điện phân, nó tạo ra clo và dung dịch NaOH và Hydro. Lúc này nhà máy có thể sản xuất cùng lúc 2 loại hóa chất là xút và clo (gọi là nhà máy xút-clo).

Cách điều chế hóa chất NaOH trong công nghiệp?

• Phương trình tổng quát của phản ứng sản xuất xút và clo bằng phương pháp điện phân là:

2Na+ + 2H2O + 2e− → H2↑ + 2NaOH

• Phương trình điện phân dung dịch muối ăn trong bình điện phân có màng ngăn:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑(khí) + Cl2↑(khí)

• Tác dụng với một số oxit hoặc hiđroxit của chúng là chất lưỡng tính như Al, Zn, v.v.

NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑(khí)

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑

• Tác dụng với một số hợp chất lưỡng tính như:

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O

5. Ứng dụng của xút NaOH trong đời sống

Trong đời sống, Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng quan trọng. Đặc biệt, nó thường được dùng để xử lý nước trong bể bơi. Chi tiết:

5.1 Dùng để xử lý nước

• Vì NaOH là một bazơ mạnh nên khi hòa tan trong nước có khả năng làm tăng độ pH.
• NaOH còn dùng để trung hòa và tẩy cặn bám trong đường ống cấp nước.

5.2 Sử dụng hóa chất xử lý nước bể bơi hiệu quả và tiết kiệm

• Trong ngành xử lý nước thải hay nước sinh hoạt, NaOH được dùng để điều chỉnh pH và đưa pH về mức cần thiết cho các bước xử lý tiếp theo.

NaOH giúp xử lý nước bể bơi nhanh nhất

• NaOH khi vào nước sẽ giúp một số hiđroxit kim loại tạo thành dạng bền hơn và dễ tạo kết tủa hoặc keo. Đồng thời, với một số loại nước thải có hàm lượng COD cao, NaOH sẽ giúp tăng pH giúp cho phương pháp xử lý nước bằng vi sinh vật được thuận lợi. Bởi lẽ, khi nồng độ pH tăng đến mức cần thiết thì đây được coi là môi trường lý tưởng để vi sinh vật sinh sôi và phát triển.

5.3. Dùng trong sản xuất công nghiệp hóa chất, dược phẩm

• NaOH được dùng để sản xuất các sản phẩm có chứa Natri như Natri phenolat hay Aspirin, Natri hypoclorit hay Javen, v.v.

5.4 Dùng trong công nghiệp sản xuất hóa chất tẩy rửa

• Natri hiđroxit hay hợp chất của natri là nguyên liệu vô cùng quan trọng trong sản xuất các chất tẩy rửa như xà phòng, bột giặt, nước Javen,….

Vai trò của NaOH trong sản xuất hóa chất tẩy rửa

• Do có khả năng thủy phân chất béo trong dầu mỡ động vật nên nó còn được dùng làm nước rửa chén.

5.5. Một số ứng dụng khác của NaOH. hóa chất

• Sản xuất giấy: Giúp xử lý và tẩy trắng gỗ, tre, nứa… thông qua công nghệ Sulfate và Soda.
• Ngành dầu khí: Dùng để cân bằng độ pH của dung dịch khoan như loại bỏ lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh hay các hợp chất axit trong lọc dầu mỏ.
• Ngành dệt nhuộm: Dùng làm chất phân hủy pectin và sáp trong xử lý vải thô và làm cho vải dễ thấm thuốc nhuộm, có độ bóng cao.

6. Những lưu ý quan trọng khi sử dụng NaOH. hóa chất

Mặc dù NaOH có những lợi ích to lớn trong cuộc sống nhưng nó vẫn là một chất hóa học nên không thể tránh khỏi một số mối nguy hiểm tiềm ẩn. Vì vậy, khi sử dụng, người dùng cần lưu ý một số vấn đề sau:

Những lưu ý quan trọng khi sử dụng NaOH. hóa chất

• Bảo quản hóa chất trong thùng, lọ đậy kín, ở nơi khô ráo, thoáng mát và tránh xa những nơi có nguy cơ cháy lớn.
• Nơi đặt NaOH phải chống axit.
• Sử dụng các thiết bị và dụng cụ liên quan không phát ra lửa.
• Không được sử dụng bình, lọ NaOH vào mục đích khác.
• Các thùng chứa rỗng vẫn có thể gây hại nếu chúng vẫn chứa bụi.
• Sử dụng thiết bị bảo hộ khi tiếp xúc với hóa chất NaOH.
• Tuân thủ nghiêm ngặt các cảnh báo và hướng dẫn sử dụng.

Trong nội dung bài viết trên chúng tôi đã đưa ra câu trả lời chính xác nhất cho vấn đề có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô khí và những thông tin cần biết về hóa chất NaOH. Bạn đọc hãy truy cập website của chúng tôi mỗi ngày để cập nhật nhanh nhất những kiến ​​thức bổ ích nhé!

Bạn thấy bài viết Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí nào? có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí nào? bên dưới để Trường THCS Ngô Thì Nhậm có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: ngothinham.edu.vn của Trường THCS Ngô Thì Nhậm

Nhớ để nguồn bài viết này: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí nào? của website ngothinham.edu.vn

Chuyên mục: Kiến thức chung

Top 22 cao có thể làm khô khí nào biên soạn bởi Nhà Xinh